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Aula demo
II – ESTRUTURA ATÔMICA: modelo atômico de Dalton; natureza
elétrica da matéria; modelo atômico de Rutherford; modelo atômico
de Bohr.
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Aula 01 – Química Geral – Substâncias e
Misturas
I – MATÉRIA E ENERGIA: conceituação, estados físicos e suas
transformações; densidade; substâncias puras e misturas, simples e
compostas; obtenção de substâncias puras a partir de misturas;
fenômenos físicos e químicos;
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Aula 02 – Química Geral – Cálculos químicos e
Estequiométrico
I – MATÉRIA E ENERGIA: leis ponderais das reações químicas:
lei de Lavoisier e lei de Proust. VII – GRANDEZAS QUÍMICAS E SUAS
UNIDADES: Massas: atômica e molecular; número de avogadro; Mol:
conceito, cálculos; Fórmulas: molecular, mínima, percentual e suas
interconversões. IX – CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS: Lei de Lavoisier e
de Proust e suas consequências; Lei volumétrica de
Gay-Lussac.
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Aula 03 – Química Geral – Tabela
Periódica
III – CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA: histórico; tabela atual;
períodos e colunas; metais, ametais, gases nobres e artificiais;
elementos representativos, de transição: localização; propriedades
periódicas e aperiódicas dos elementos.
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Aula 04 – Química Geral – Ligações Químicas e
Geometrias
IV – LIGAÇÕES QUÍMICAS: ligação iônica, covalente e metálica;
geometria molecular; propriedades dos metais e dos ametais.
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Aula 05 – Química Geral – Molécula: Polaridade e
interações
IV – LIGAÇÕES QUÍMICAS: polaridade de ligações e de moléculas;
forças intermoleculares;
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Aula 06 – Química Geral – Funções
inorgânicas
V – FUNÇÕES INORGÂNICAS: ácidos: conceito de Arrhenius,
classificação, propriedades, solubilidade em água, condutibilidade
elétrica, outras; bases: conceito, classificação, propriedades,
solubilidade; Sais: conceito, classificação, propriedades,
solubilidade; Óxidos: conceito, classificação, propriedades,
solubilidade; Hidretos: conceito, classificação, propriedades,
solubilidade.
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Aula 07 – Química Geral – Reações
Inorgânicas
VI – REAÇÕES QUÍMICAS: Aspectos qualitativos e quantitativos:
Classificação e reconhecimento; Condições em que ocorra reação de
deslocamento e de dupla troca;
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Aula 08 – Química Geral – Gases
VIII – COMPORTAMENTO DOS GASES: Leis dos gases; equação geral
dos gases; volume molar dos gases; equação de estado dos gases;
misturas gasosas; densidade dos gases.
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Aula 09 – Química Geral – Química
Ambiental
Química Geral – Química Ambiental
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Aula 10 – Físico-Química – Soluções
X – SOLUÇÕES: conceito, solubilidade, coeficiente de
solubilidade; concentração: g/L, mol/L, %em massa, %massa/volume,
%volume/volume, interconversão de concentrações; diluição, mistura
de soluções, titulação.
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Aula 11 – Físico-Química – Propriedades
Coligativas
XI – PROPRIEDADES COLIGATIVAS: conceito; pressão de vapor de
um líquido; pressão de vapor de uma solução; pressão de vapor de
soluções de concentrações diferentes; ebulioscopia, tonoscopia e
osmoscopia.
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Aula 12 – Físico-Química – Termoquímica
XIII – TERMOQUÍMICA: conceito: entalpia, equações
termoquímicas e fatores que influem na variação de entalpia; estado
padrão; Entalpia de formação, de combustão, de dissolução, Lei de
Hess, energia de ligação.
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Aula 13 – Físico-Química – Cinética
Química
XIV – CINÉTICA QUÍMICA: conceito, colisões eficazes, leis de
velocidades, fatores que afetam a velocidade de reação,
interpretação de gráficos.
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Aula 14 – Físico-Química – Equilíbrio Químico e
Iônico
XV – EQUILÍBRIO QUÍMICO: conceito, expressão matemática da
constante de equilíbrio em função das concentrações e em função das
pressões parciais; deslocamento de equilíbrio; aplicação em
soluções de eletrólitos; equilíbrio iônico da água; pH e pOH,
indicadores ácido-base; hidrólise salina; solubilidade e produto de
solubilidade.
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Aula 15 – Físico-Química –
Eletroquímica
XII – ELETROQUÍMICA: oxidação e redução; número de oxidação,
balanceamento pelo método de oxi-redução, oxidantes e redutores;
reações espontâneas de oxi- redução; pilhas; potencial de redução e
diferença de potencial, aplicações da tabela de potenciais de
redução; Reações não espontâneas (eletrólise); Aplicações,
estequiometria de eletrólise; Metalurgia e potenciais de
redução.
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Aula 16 – Físico-Química – Química
Nuclear
XVI – RADIOATIVIDADE: conceito; fusão e fissão nuclear;
emissões alfa, beta e gama.
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Aula 17 – Química Orgânica –
Fundamentos
XVII – INTRODUÇÃO À QUÍMICA ORGÂNICA: conceito, cadeias e
fórmulas estruturais, compostos aromáticos, classificação de
cadeias carbônicas e de carbonos, tipos de orbitais híbridos,
geometria molecular e ângulo de ligação.
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Aula 18 – Química Orgânica – Funções
Orgânicas
XVIII – COMPOSTOS ORGÂNICOS: hidrocarbonetos, álcoois,
aldeídos, cetonas, ácidos carboxílicos, haletos, fenóis, éteres,
ésteres, aminas e amidas; classificação.
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Aula 19 – Química Orgânica – Propriedades físicas dos
compostos orgânicos
XVIII – COMPOSTOS ORGÂNICOS: propriedade.
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Aula 20 – Química Orgânica – Isomeria
XIX – ISOMERIA: plana e espacial geométrica.
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Aula 21 – Química Orgânica – Reações
Orgânicas
XX – REAÇÕES ORGÂNICAS: adição, substituição, oxidação;
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Aula 22 – Química Orgânica – Polímeros
XX – REAÇÕES ORGÂNICAS; polímeros.
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Aula 23 – Química Orgânica – Bioquímica
XX – REAÇÕES ORGÂNICAS: aminoácidos, proteínas, óleos,
gorduras; sabões e detergentes;
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Aula 24 – Química Orgânica – Petroquímica e
Biocombustíveis
XVIII – COMPOSTOS ORGÂNICOS: petróleo, carvão mineral;
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EXTRA – Análise: edital- conteúdo-aulas (Somente
PDF)
Análise: edital- conteúdo-aulas
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