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Aula demo
Modelos atômicos: Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr.
Partículas subatômicas: número de massa, elemento químico, átomo,
íon e semelhanças atômicas. Distribuição eletrônica. Números
Quânticos.
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Aula 01 – Química Geral – Substâncias e
Misturas
Propriedades Gerais da Matéria. Estados Físicos. Curvas de
Aquecimento. Materiais Puros e Impuros: Substância e Mistura,
Mistura: homogênea e heterogênea, Substância simples e Substância
composta. Separação de Misturas. Fenômenos físicos e
químicos.
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Aula 02 – Química Geral – Cálculos químicos e
Estequiométrico
Teoria Atômico-molecular: massas atômicas, mol, massa molar.
Fórmulas Químicas: fórmulas molecular, mínima e percentual. Leis
Ponderais: Lavoisier, Proust e Gay-Lussac. Lei volumétrica.
Balanceamento. Cálculo Estequiométrico. Aspectos reais do cálculo
estequiométrico: pureza, excesso, rendimento e reações
sucessivas.
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Aula 03 – Química Geral – Tabela
Periódica
Tabela periódica: localização e classificação. Propriedades
periódicas: raio atômico, energia de ionização, eletroafinidade,
eletronegatividade, eletropositividade
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Aula 04 – Química Geral – Ligações Químicas e
Geometrias
Ligação metálica. Ligação iônica. Ligação covalente. Geometria
molecular. Teoria de Ligação de valência
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Aula 05 – Química Geral – Molécula: Polaridade e
interações
Polaridade. Interações intermoleculares. Retículos
cristalinos: iônicos, metálicos, covalentes e moleculares.
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Aula 06 – Química Geral – Funções
inorgânicas
Soluções eletrolíticas e não- eletrolíticas. Ácido. Base. Sal
e reação de neutralização. Óxido
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Aula 07 – Química Geral – Reações
Inorgânicas
Classificação das reações inorgânicas. Reações de combustão.
Reações de decomposição. Reações de simples-troca. Reações de
dupla-troca. Reações dos óxidos. Química descritiva: Desinfetantes,
Hidróxido de sódio, Carbonatos e Bicarbonatos, Amônia, Óxido de
cálcio, Ácido Sulfúrico, Extintores
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Aula 08 – Química Geral – Gases
Variáveis de estado: volume, pressão e temperatura. Teoria
cinética dos gases. Transformações gasosas: isotérmica, isobárica e
isovolumétrica. Equação geral dos gases. Hipótese de Avogadro.
Equação de estado de um gás. Misturas gasosas. Densidade gasosa.
Difusão e efusão gasosa.
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Aula 09 – Química Geral – Química
Ambiental
Ciclos biogeoquímicos: carbono e nitrogênio. Impactos
ambientais: Destruição da Camada de Ozônio, Chuva Ácida, Aumento do
Efeito Estufa, Eutrofização de Ambientes Aquáticos, Lixo Urbano na
Natureza, Tratamento da água. Sustentabilidade
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Aula 10 – Físico-Química – Soluções
Classificação das dispersões: solução, coloide e suspensão.
Coeficiente de solubilidade. Concentrações, densidade, título,
fração molar. Solubilidade de gases. Diluição. Mistura de soluções
que não reagem. Mistura de soluções que reagem. Titulação.
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Aula 11 – Físico-Química – Propriedades
Coligativas
Propriedades físicas: Diagrama de fases, Pressão máxima de
vapor e ebulição. Tonoscopia. Ebulioscopia. Crioscopia. Osmose.
Fator de Van’t Hoff
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Aula 12 – Físico-Química – Termoquímica
Entalpia das reações. Gráficos de entalpia: energia de
ativação, complexo ativado e etc. Entalpia de formação. Entalpia de
combustão. Cálculo de variação de entalpia: entalpia das
substâncias, das ligações e lei de Hess. Entropia e energia livre
de Gibbs. Estequiometria com variação de entalpia.
Calorimetria
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Aula 13 – Físico-Química – Cinética
Química
Velocidade das substâncias. Velocidade da reação. Fatores que
interferem na velocidade da reação. Lei da velocidade.
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Aula 14 – Físico-Química – Equilíbrio Químico e
Iônico
Equilíbrio Químico. Constante de equilíbrio. Deslocamento do
equilíbrio químico. Ka. Kb. Lei da Diluição de Ostwald. pH e pOH,
Kw, indicadores, curvas de titulação. Kps. Kh. Tampão
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Aula 15 – Físico-Química –
Eletroquímica
Número de oxidação (Nox). Fundamentos da oxirredução.
Balanceamento por oxirredução. Espontaneidade de reações de
oxirredução. Corrosão, metal de sacrifício. Pilha. Eletrólise ígnea
e aquosa. Eletrólise: aspectos quantitativos.
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Aula 16 – Físico-Química – Química
Nuclear
Fundamentos das radiações nucleares: alfa, beta e gama. Leis
da radioatividade. Cinética das semidesintegrações. Fissão nuclear.
Fusão nuclear.
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Aula 17 – Química Orgânica –
Fundamentos
Ligação covalente: sigma e pi. Classificação do carbono:
hibridização. Classificação de cadeia carbônica
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Aula 18 – Química Orgânica – Funções
Orgânicas
Classificação e nomenclatura dos hidrocarbonetos. Funções
oxigenadas: identificação e nomenclatura. Funções nitrogenadas:
identificação e nomenclatura. Funções halogenadas: identificação e
nomenclatura. Funções sulfuradas: identificação e nomenclatura.
Outras funções: ácido sulfônico e organometálicos. Nomenclatura de
unções mistas
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Aula 19 – Química Orgânica – Propriedades físicas dos
compostos orgânicos
Séries: homóloga, heteróloga e isóloga. Volatilidade,
Temperatura de fusão e ebulição. Solubilidade. Conceitos modernos
de ácido base: Bronsted-Lowry e Lewis. Acidez dos compostos
orgânicos: identificação das funções e influência de grupos
substituintes. Basicidade dos compostos orgânicos: identificação
das funções e influência de grupos substituintes
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Aula 20 – Química Orgânica – Isomeria
Isomeria plana. Isomeria espacial: geométrica e óptica
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Aula 21 – Química Orgânica – Reações
Orgânicas
Classificação das reações. Reações de adição. Reações de
eliminação. Reações de substituição. Dirigência em Aromáticos.
Reações de oxidação em hidrocarbonetos. Reações de oxidação em
álcoois. Esterificação. Transesterificação. Hidrólise ácida e
básica. Testes reativos qualitativos Outras reações: Wurtz e
Grignard
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Aula 22 – Química Orgânica – Polímeros
Classificação dos polímeros e suas propriedades. Polimerização
por adição. Polimerização por condensação. Elastômeros naturais e
artificiais. Tecnologia dos polímeros: condutividade elétrica e
polímeros absorventes.
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Aula 23 – Química Orgânica – Bioquímica
Óleos e gorduras. Sabão e Detergente: tensão superficial e
tensoativos. Biopolímeros: carboidratos e Proteínas
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Aula 24 – Química Orgânica – Petroquímica e
Biocombustíveis
Petróleo: refino, classificação e octanagem. Biocombustíveis:
etanol, biodiesel e biogás
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Aula 25 – Aspectos Pedagógicos – Abordagens
Metodológicas
Construtivismo e conhecimento científico. Abordagem CTSA.
Metodologias ativas do ensino de química. Ética no ensino de
Química
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Aula 26 – Aspectos Pedagógicos – Recursos didáticos no
ensino de Química
Tipos de recursos didáticos no ensino de química. Laboratório
de Química: materiais, técnicas e normas de segurança, símbolos e
placas,
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EXTRA – Análise: edital- conteúdo-aulas (Somente
PDF)
Interpretação dos conteúdos dos editais e divisão das
aulas.
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