Ortografia oficial. Acentuação gráfica.

Emprego das classes de palavras I – artigo, substantivo, adjetivo, pronomes, numeral, advérbio, interjeição.

Classes de palavras II: preposição e conjunção.

Classes de palavras III: pronomes. Colocação pronominal

Classes de palavras IV: verbos

Correlação e vozes verbais

Sintaxe da oração: termos da oração

Relações de coordenação entre orações e entre termos da oração

Pontuação.

Concordância Verbal e Nominal.

Regência verbal e nominal. Crase.

Semântica. Significação das palavras. Figuras de linguagem

Compreensão e interpretação de textos. Tipologia textual.

Redação oficial

Resumo

Química Geral – Atomística – Modelos atômicos: Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr.  Partículas subatômicas: número de massa, elemento químico, átomo, íon e semelhanças atômicas  Distribuição eletrônica.  Números Quânticos

Química Geral – Substâncias e Misturas – Propriedades Gerais da Matéria  Estados Físicos  Curvas de Aquecimento  Materiais Puros e Impuros: Substância e Mistura, Mistura: homogênea e heterogênea, Substância simples e Substância composta  Separação de Misturas  Fenômenos físicos e químicos.

Química Geral – Cálculos químicos e Estequiométrico –

Química Geral – Tabela Periódica – Tabela periódica: localização e classificação  Propriedades periódicas: raio atômico, energia de ionização, eletroafinidade, eletronegatividade, eletropositividade

Química Geral – Ligações Químicas – Ligação metálica.  Ligação iônica.  Ligação covalente.  Geometria molecular.

Química Geral – Molécula: geometria e interações – Polaridade.  Interações intermoleculares. Retículos cristalinos: iônicos, metálicos, covalentes e moleculares.

Química Geral – Funções inorgânicas – Soluções eletrolíticas e não- eletrolíticas  Ácido  Base  Sal e reação de neutralização  Óxido

Química Geral – Reações Inorgânicas –  Classificação das reações inorgânicas.  reações de combustão  reações de decomposição  reações de simples-troca  reações de dupla-troca  reações dos óxidos  química descritiva: Desinfetantes, Hidróxido de sódio, Carbonatos e Bicarbonatos, Amônia, Óxido de cálcio, Ácido Sulfúrico, Extintores .

Química Geral – Gases –  Variáveis de estado: volume, pressão e temperatura  teoria cinética dos gases  Transformações gasosas: isotérmica, isobárica e isovolumétrica.  Equação geral dos gases.  Hipótese de Avogadro.  Equação de estado de um gás.  Misturas gasosas.  Densidade gasosa.  Difusão e efusão gasosa.

Físico-Química – Soluções –  Classificação das dispersões: solução, coloide e suspensão  Coeficiente de solubilidade.  Concentrações, densidade, título, fração molar  Solubilidade de gases  Diluição  Mistura de soluções que não reagem.  Mistura de soluções que reagem.  Titulação.

Físico-Química – Propriedades Coligativas –  Propriedades físicas: Diagrama de fases, Pressão máxima de vapor e ebulição  Tonoscopia  Ebulioscopia  Crioscopia  Osmose  Fator de Van’t Hoff

Físico-Química – Termoquímica –  Entalpia das reações.  Gráficos de entalpia: energia de ativação, complexo ativado e etc.  Entalpia de formação.  Entalpia de combustão.  Cálculo de variação de entalpia: entalpia das substâncias, das ligações e lei de Hess.  Entropia e energia livre de Gibbs.  Estequiometria com variação de entalpia.  Calorimetria

Físico-Química – Cinética Química –  Velocidade das substâncias.  Velocidade da reação.  Fatores que interferem na velocidade da reação.  Lei da velocidade.

Físico-Química – Equilíbrio Químico e Iônico –  Equilíbrio Químico.  Constante de equilíbrio.  Deslocamento do equilíbrio químico.  Ka  Kb  Lei da Diluição de Ostwald  pH e pOH, Kw, indicadores, curvas de titulação  Kps  Kh  Tampão

Físico-Química – Eletroquímica –  Número de oxidação (Nox).  Fundamentos da oxirredução.  Balanceamento por oxirredução.  Espontaneidade de reações de oxirredução  Corrosão, metal de sacrifício  Pilha.  Eletrólise ígnea e aquosa  Eletrólise: aspectos quantitativos.

Físico-Química – Química Nuclear –  Fundamentos das radiações nucleares: alfa, beta e gama  Leis da radioatividade.  Cinética das semidesintegrações.  Fissão nuclear.  Fusão nuclear.

Química Orgânica – Fundamentos –  Ligação covalente: sigma e pi  Classificação do carbono: hibridização  classificação de cadeia carbônica

Química Orgânica – Funções Orgânicas –  Classificação e nomenclatura dos hidrocarbonetos  Funções oxigenadas: identificação e nomenclatura  Funções nitrogenadas: identificação e nomenclatura  Funções halogenadas: identificação e nomenclatura  Funções sulfuradas: identificação e nomenclatura  Outras funções: ácido sulfônico e organometálicos  Nomenclatura de unções mistas

Química Orgânica – Propriedades físicas dos compostos orgânicos –  Séries: homóloga, heteróloga e isóloga  Volatilidade, Temperatura de fusão e ebulição  Solubilidade  Conceitos modernos de ácido base: Bronsted-Lowry e Lewis  Acidez dos compostos orgânicos: identificação das funções e influência de grupos substituintes  Basicidade dos compostos orgânicos: identificação das funções e influência de grupos substituintes

Química Orgânica – Isomeria –  Isomeria plana.  Isomeria espacial: geométrica e óptica

Química Orgânica – Reações Orgânicas –  Classificação das reações  Reações de adição.  Reações de eliminação.  Reações de substituição.  Dirigência em Aromáticos  Reações de oxidação em hidrocarbonetos.  Reações de oxidação em álcoois.  Esterificação.  Transesterificação.  Hidrólise ácida e básica.  Testes reativos qualitativos  Outras reações: Wurtz e Grignard

Química Orgânica – Polímeros –  Classificação dos polímeros e suas propriedades  Polimerização por adição.  Polimerização por condensação.  Elastômeros naturais e artificiais  Tecnologia dos polímeros: condutividade elétrica e polímeros absorventes.

Química Orgânica – Bioquímica –  Óleos e gorduras  Sabão e Detergente: tensão superficial e tensoativos  Biopolímeros: carboidratos e Proteínas

Química Orgânica – Petroquímica e Biocombustíveis –  Petróleo: refino, classificação e octanagem  Biocombustíveis: etanol, biodiesel e biogás

Educação e Sociedade. Tendências pedagógicas e as abordagens de ensino.

O Papel da Didática na formação do Professor: saberes e competências. Métodos de ensino: enfoque teórico e metodológico.

Currículo escolar e a construção do conhecimento. Interdisciplinaridade no ensino. Questões atuais de seleção e organização do conhecimento escolar.

Educação Inclusiva: Fundamentos, Políticas e Práticas Escolares.

Projeto Político-Pedagógico da Escola.

Gestão Escolar. Gestão democrática.

Educação Étnico-racial

FUNDEB (Fundo Nacional de Desenvolvimento da Educação Básica).

Aspectos Introdutórios da Base Nacional Comum Curricular (BNCC).

Lei de Diretrizes e Bases da Educação LDBEN 9394/96

Lei de Diretrizes e Bases da Educação. (parte 2)

IDEB (Índice de Desenvolvimento Educacional) e ENEM (Exame Nacional do Ensino Médio).

Diretrizes Curriculares Nacionais para a Educação de Jovens e Adultos.

Ensino Médio. Orientações Curriculares Nacionais para o Ensino Médio. PCN e DCN

Formação Continuada.

Planejamento e Plano Escolar/Ensino.

Gestão democrática: instâncias colegiadas. Conselho Escolar. Conselho de Classe. (Somente em PDF)

Didática ampliada

Estatuto da Criança e do Adolescente – ECA, Lei nº 8.069/1990 – parte 01

Estatuto da Criança e do Adolescente – ECA, Lei nº 8.069/1990 – parte 02

Estatuto da Criança e do Adolescente – ECA, Lei nº 8.069/1990 – parte 03