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Aula demo
1 O mundo e suas transformações: história e importância da
química. 2 Teoria Atômico-Molecular. 2.3 Leis ponderais (Lavoisier,
Proust,Dalton). 2.6 Conceitos decorrentes da Teoria
Atômico-Molecular: unidade de massa atômica (u), quantidade de
matéria, massa molar, volume molar. 2.5 Lei de Avogadro. 2.7
Fórmulas química
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Aula 01
2.1 Modelos atômicos (Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr) e
evolução dos conceitos de átomo.
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Aula 02
7.4 Balanceamento de equações.
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Aula 03
3 Classificação periódica dos elementos químicos. 3.1 Tabela
Periódica: histórico e evolução. 3.2 Classificação dos elementos em
metais, não metais, semimetais e gases nobres. 3.3 Configuração
eletrônica dos elementos ao longo da Tabela Periódica. 3.4
Propriedades periódicas e aperiódicas.
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Aula 04
5 Interações químicas. 5.1 Ligações iônica, covalente e
metálica. 5.2 Forças intermoleculares. 5.3 Geometria molecular:
eletronegatividade e polaridade das ligações e das moléculas,
Teoria da Repulsão dos Pares Eletrônicos, Teoria da Ligação de
Valência e Sobreposição de Orbitais, orbitais híbridos e
moleculares (parte 01).
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Aula 05
5 Interações químicas. 5.1 Ligações iônica, covalente e
metálica. 5.2 Forças intermoleculares. 5.3 Geometria molecular:
eletronegatividade e polaridade das ligações e das moléculas,
Teoria da Repulsão dos Pares Eletrônicos, Teoria da Ligação de
Valência e Sobreposição de Orbitais, orbitais híbridos e
moleculares (parte 02). 5.4 Relação entre estrutura e propriedade
das substâncias químicas. 6 Matéria e mudança de estado. 6.1
Sólidos, líquidos, gases e outros estados da matéria (ideais e
reais). 6.2 Características e propriedades de gases, líquidos e
sólidos. 6.3 Ligações químicas nos sólidos, líquidos e gases.
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Aula 06
7 Funções químicas inorgânicas. 7.1 Ácidos, bases, sais e
óxidos: conceito, propriedades e nomenclatura. 7.2 Hidretos:
conceito, propriedades e nomenclatura. 7.3 Principais reações
envolvendo compostos inorgânicos.
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Aula 07
2.8 Cálculos estequiométricos.
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Aula 08
8 Misturas e soluções. 8.1 Relações de proporcionalidade entre
solutos e solvente: concentração em quantidade de matéria,
concentração em massa, fração em quantidade de matéria, fração em
massa, fração em volume. 8.2 Grandezas-padrão e unidades padrão
(SI) e sua relação com outras grandezas e unidades. 8.3
Solubilidade. 8.4 Propriedades coligativas.
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Aula 09
6.4 Métodos de separação de misturas.
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Aula 10
12 Equilíbrio químico. 12.1 Equilíbrio iônico em soluções
aquosas, constante de equilíbrio. 12.2 Equilíbrio ácido-base,
hidrólise de sais, solução tampão, conceitos de Ka, Kb, Kh, pH, pOH
e graus de dissociação e de hidrólise. 12.3 Equilíbrio de
precipitação, conceito de Kps. 12.4 Deslocamento do equilíbrio.
12.5 Lei da Diluição de Ostwald. 12.6 Efeito do íon comum. 12.7 Lei
da Ação das Massas.
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Aula 11
10 Termoquímica. 10.1 Energia e calor. 10.2 Reações
exotérmicas e endotérmicas. 10.3 Entalpia, entropia e energia
livre. 10.4 Espontaneidade de uma reação. 10.5 Entalpias de
formação e de combustão das substâncias. 10.6 Calor de reação em
pressão constante e em volume constante. 10.7 Lei de Hess.
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Aula 12 – Somente PDF
2.4 Leis volumétricas de Gay-Lussac. 9 Gases. 9.1 Teoria
cinética. 9.2 Leis dos gases. 9.3 Densidade dos gases. 9.4 Difusão
e efusão dos gases. 9.5 Misturas gasosas.
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Aula 13
11 Cinética química. 11.1 Velocidades e mecanismos de reação.
11.2 Equação de velocidade, teoria das colisões e complexo ativado.
11.3 Influência da energia, da concentração, da pressão e dos
catalisadores na velocidade das reações químicas.
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Aula 14
2.2 13 Eletroquímica. 13.1 Potenciais de oxidação e redução.
13.2 Espontaneidade de uma reação de oxirredução. 13.3 Pilhas e
acumuladores. 13.4 Eletrólise.
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Aula 15
4 Radioatividade. 4.1 Natureza das emissões radioativas. 4.2
Leis da radioatividade. 4.3 Cinética da desintegração radioativa.
4.4 Fenômenos de fissão nuclear e fusão nuclear. 4.5 Riscos e
aplicações das reações nucleares.
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Aula 16
14 Química orgânica. 14.1 Propriedades fundamentais do átomo
de carbono, hibridação, estados de oxidação de carbono, ligações
sigma e pi, geometria molecular, classificação do átomo de carbono
na cadeia carbônica, notação e nomenclatura dos principais radicais
orgânicos.
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Aula 17
14.2 Notação, nomenclatura e propriedades físicas e químicas
de hidrocarbonetos, haletos orgânicos, álcoois, fenóis, éteres,
cetonas, aldeídos, ácidos carboxílicos, ésteres, anidridos, haletos
de ácido, aminas, amidas, nitrilas, isonitrilas e nitrocompostos
(parte 01).
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Aula 18
14.2 Notação, nomenclatura e propriedades físicas e químicas
de hidrocarbonetos, haletos orgânicos, álcoois, fenóis, éteres,
cetonas, aldeídos, ácidos carboxílicos, ésteres, anidridos, haletos
de ácido, aminas, amidas, nitrilas, isonitrilas e nitrocompostos
(parte 02).
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Aula 19 – Somente PDF
14.3 Reatividade dos compostos orgânicos, reações de redução,
oxidação, combustão, adição e substituição (parte 01).
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Aula 20 – Somente PDF
14.3 Reatividade dos compostos orgânicos, reações de redução,
oxidação, combustão, adição e substituição (parte 02)
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Aula 21 – Somente PDF
Noções de: 14.4 Glicídeos, lipídeos, aminoácidos, proteínas,
ácidos nucleicos.
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Aula 22 – Somente PDF
Noções de: 14.5 Tecnologias associadas à química orgânica:
petroquímica, polímeros sintéticos, aditivos em alimentos,
agroquímica, drogas, medicamentos e biotecnologia.