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Aula demo
Introdução à química. 1 O mundo e suas transformações:
história e importância da química. 2.2 Os trabalhos de Faraday. 2.3
Leis ponderais (Lavoisier, Proust, Dalton).
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Aula 01
2.1 Modelos atômicos (Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr) e
evolução dos conceitos de átomo.
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Aula 02
3 Classificação periódica dos elementos químicos. 3.1 Tabela
Periódica: histórico e evolução. 3.2 Classificação dos elementos em
metais, não metais, semimetais e gases nobres. 3.3 Configuração
eletrônica dos elementos ao longo da Tabela. 3.4 Propriedades
periódicas e aperiódicas.
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Aula 03
7.4 Balanceamento de equações.
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Aula 04
5 Ligações químicas. 5.1 Ligações iônica, covalente . 5.2
Ligações intra e intermoleculares. 5.3 Geometria molecular:
eletronegatividade e polaridade das ligações e das moléculas,
Teoria da Repulsão dos Pares Eletrônicos, Teoria da Ligação de
Valência e Sobreposição de Orbitais, orbitais híbridos.5.4 Relação
entre estrutura e propriedade das substâncias químicas. 6.4
Ligações químicas nos sólidos, líquidos e gases.
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Aula 05
5 Ligações químicas. 5.1 metálica. 5.4 Relação entre estrutura
e propriedade das substâncias químicas. 6 Matéria e mudança de
estado. 6.1 Sólidos, líquidos, gases e outros estados da matéria
(ideais e reais). 6.2 Mudanças de estado. Características e
propriedades de gases, líquidos e sólidos. 6.4 Ligações químicas
nos sólidos, líquidos e gases.
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Aula 06
5 Ligações químicas. Teoria da Repulsão dos Pares Eletrônicos,
Teoria da Ligação de Valência e Sobreposição de Orbitais, orbitais
híbridos e moleculares.
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Aula 07
7 Funções químicas inorgânicas. 7.1 Ácidos, bases, sais e
óxidos: conceito, propriedades e nomenclatura. 7.2 Hidretos:
conceito, propriedades e nomenclatura. 7.3 Principais reações
envolvendo compostos inorgânicos.
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Aula 08
2.5 Lei de Avogadro. 2.6 Conceitos decorrentes da Teoria
Atômico-Molecular: unidade de massa atômica (u), quantidade de
matéria, massa molar, volume molar. 2.7 Fórmulas químicas. 2.8
Cálculos estequiométricos.
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Aula 09
6.5 Métodos de separação de misturas.
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Aula 10
8 Misturas e soluções. 8.1 Relações de proporcionalidade entre
solutos e solvente: concentração em quantidade de matéria,
concentração em massa, fração em quantidade de matéria, fração em
massa, fração em volume. 8.2 Grandezas e unidades padrão (SI) e sua
relação com as grandezas e unidades obsoletas. 8.3 Solubilidade.
8.4 Propriedades coligativas.
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Aula 11
12 Equilíbrio químico. 12.1 Equilíbrio iônico em soluções
aquosas, constante de equilíbrio. 12.2 Equilíbrio ácido-base,
hidrólise de sais, solução tampão, conceitos de Ka, Kb, Kh, pH, pOH
e graus de dissociação e de hidrólise. 12.3 Equilíbrio de
precipitação, conceito de Kps. 12.4 Deslocamento do equilíbrio.
12.5 Lei da Diluição de Ostwald. 12.6 Efeito do íon comum. 12.7 Lei
da Ação das Massas.
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Aula 12
9 Gases. 9.1 Teoria cinética. 9.2 Leis dos gases. 9.3
Densidade dos gases. 9.5 Misturas gasosas.
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Aula 13
10 Termoquímica. 10.1 Energia e calor. 10.2 Reações
exotérmicas e endotérmicas. 10.3 Entalpia, entropia e energia
livre. 10.4 Espontaneidade de uma reação. 10.5 Entalpias de
formação e de combustão das substâncias. 10.6 Calor de reação em
pressão constante e em volume constante. 10.7 Lei de Hess.
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Aula 14
11 Cinética química. 11.1 Velocidades e mecanismos de reação.
11.2 Equação de velocidade, teoria das colisões e complexo ativado.
11.3 Influência da energia, da concentração, da pressão e dos
catalisadores na velocidade das reações químicas.
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Aula 15
13 Eletroquímica. 13.1 Potenciais de oxidação e redução. 13.2
Espontaneidade de uma reação de oxirredução. 13.3 Pilhas e
acumuladores. 13.4 Eletrólise.
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Aula 16
4 Radioatividade. 4.1 Natureza das emissões radioativas. 4.2
Leis da radioatividade. 4.3 Cinética da desintegração radioativa.
4.4 Fenômenos de fissão nuclear e fusão nuclear. 4.5 Riscos e
aplicações das reações nucleares.
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Aula 17
14 Química orgânica. 14.1 Propriedades fundamentais do átomo
de carbono, hibridação, estados de oxidação de carbono, ligações
sigma e pi, geometria molecular, classificação do átomo de carbono
na cadeia carbônica, notação e nomenclatura dos principais radicais
orgânicos.
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Aula 18
14 Química orgânica.14.2 Notação, nomenclatura e propriedades
físicas e químicas de hidrocarbonetos.
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Aula 19
14 Química orgânica.14.2 Notação, nomenclatura e propriedades
físicas e químicas de haletos orgânicos, álcoois, fenóis, éteres,
cetonas, aldeídos, ácidos carboxílicos, ésteres, anidridos, haletos
de ácido, aminas, amidas, nitrilas, isonitrilas e
nitrocompostos.
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Aula 20
14.3 Reatividade dos compostos orgânicos, reações de
adição
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Aula 21
14.3 Reatividade dos compostos orgânicos, reações de redução,
oxidação, combustão e substituição.
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Aula 22
14.4 Glicídeos, lipídeos, aminoácidos, proteínas, ácidos
nucleicos. 14.5 Tecnologias associadas à química orgânica:
polímeros sintéticos
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Aula 23
14.5 Tecnologias associadas à química orgânica: petroquímica,
aditivos em alimentos, agroquímica, drogas, medicamentos e
biotecnologia.