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Aula demo
O mundo e suas transformações: história e importância da
química.
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Aula 01
Teoria Atômico- Molecular: modelos atômicos (Dalton, Thomson,
Rutherford e Bohr) e evolução dos conceitos de átomo;
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Aula 02
Classificação periódica dos elementos químicos: Tabela
Periódica – histórico e evolução; classificação dos elementos em
metais, não metais, semimetais e gases nobres; configuração
eletrônica dos elementos ao longo da Tabela; propriedades
periódicas e aperiódicas.
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Aula 03
Balanceamento de equações.
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Aula 04
Ligações químicas: ligações iônica, covalente e metálica;
ligações intra e intermoleculares; geometria molecular
(eletronegatividade e polaridade das ligações e das moléculas)
relação entre estrutura e propriedade das substâncias químicas.
Características e propriedades de gases, líquidos e sólidos;
ligações químicas nos sólidos, líquidos e gases; métodos de
separação de misturas.
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Aula 05 (Somente em PDF)
Ligações químicas: Teoria da Repulsão dos Pares Eletrônicos,
Teoria da Ligação de Valência e Sobreposição de Orbitais, orbitais
híbridos e moleculares
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Aula 06
Matéria e mudança de estado: sólidos, líquidos, gases e outros
estados da matéria (ideais e reais); mudanças de estado.
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Aula 07
Funções químicas inorgânicas: ácidos, bases, sais e óxidos:
conceito, propriedades e nomenclatura; hidretos, carbetos e
nitretos: conceito, propriedades e nomenclatura; principais reações
envolvendo compostos inorgânicos;
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Aula 08
Leis ponderais (Lavoisier, Proust, Dalton e Richter-Wenzel-
Berzelius); Lei de Avogadro; conceitos decorrentes da Teoria
Atômico-Molecular: unidade de massa atômica (u), quantidade de
matéria, massa molar, volume molar; fórmulas químicas; cálculos
estequiométricos.
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Aula 09
Misturas e soluções: relações de proporcionalidade entre
solutos e solvente (concentração em quantidade de matéria,
concentração em massa, fração em quantidade de matéria, fração em
massa, fração em volume); grandezas e unidades padrão (SI) e sua
relação com as grandezas e unidades obsoletas; solubilidade;
propriedades coligativas.
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Aula 10
Equilíbrio químico: equilíbrio iônico em soluções aquosas,
constante de equilíbrio; equilíbrio ácido-base, hidrólise de sais,
solução tampão, conceitos de Ka, Kb, Kh, pH, pOH e graus de
dissociação e de hidrólise; equilíbrio de precipitação, conceito de
Kps; deslocamento do equilíbrio; Lei da Diluição de Ostwald; efeito
do íon comum; Lei da Ação das Massas.
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Aula 11
Gases: Teoria cinética; Leis dos gases; densidade dos gases;
difusão e efusão dos gases; misturas gasosas.
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Aula 12
Termoquímica: energia e calor; reações exotérmicas e
endotérmicas; entalpia, entropia e energia livre; espontaneidade de
uma reação; entalpias de formação e de combustão das substâncias;
calor de reação em pressão constante e em volume constante; Lei de
Hess – parte 01
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Aula 13
Termoquímica: energia e calor; reações exotérmicas e
endotérmicas; entalpia, entropia e energia livre; espontaneidade de
uma reação; entalpias de formação e de combustão das substâncias;
calor de reação em pressão constante e em volume constante; Lei de
Hess – parte 02
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Aula 14
Cinética química: velocidades e mecanismos de reação; equação
de velocidade, teoria das colisões e complexo ativado; influência
da energia, da concentração, da pressão e dos catalisadores na
velocidade das reações químicas.
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Aula 15
Eletroquímica: potenciais de oxidação e redução;
espontaneidade de uma reação de oxirredução; pilhas e acumuladores;
eletrólise.
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Aula 16
Radioatividade: natureza das emissões radioativas; Leis da
radioatividade; cinética da desintegração radioativa; fenômenos de
fissão nuclear e fusão nuclear; riscos e aplicações das reações
nucleares.
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Aula 17
Química orgânica: propriedades fundamentais do átomo de
carbono, hibridação, estados de oxidação de carbono, ligações sigma
e pi, geometria molecular, classificação do átomo de carbono na
cadeia carbônica, notação e nomenclatura dos principais radicais
orgânicos;
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Aula 18
Química orgânica: notação, nomenclatura e propriedades físicas
e químicas de hidrocarbonetos
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Aula 19
Química orgânica: notação, nomenclatura e propriedades físicas
e químicas de haletos orgânicos, álcoois, fenóis, éteres, cetonas,
aldeídos, ácidos carboxílicos, ésteres, anidridos, haletos de
ácido, aminas, amidas, nitrilas, isonitrilas e
nitrocompostos;
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Aula 20
Química orgânica: reatividade dos compostos orgânicos,
adição.
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Aula 21 – Somente em PDF
Química orgânica: reatividade dos compostos orgânicos, reações
de redução, oxidação, combustão,substituição.
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Aula 22 – Somente em PDF
Química orgânica: glicídios, lipídeos, aminoácidos, proteínas,
ácidos nucleicos;
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Aula 23 – Somente em PDF
[NOÇÕES DE] tecnologias associadas à química orgânica:
petroquímica, polímeros sintéticos, aditivos em alimentos,
agroquímica, drogas, medicamentos e biotecnologia
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