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Aula demo
Transformações Químicas – Evidências de transformações
químicas. Interpretando transformações químicas. Reações químicas.
Sistemas Gasosos: Lei dos gases. Equação geral dos gases ideais,
Princípio de Avogadro, conceito de molécula; massa molar, volume
molar dos gases. Teoria cinética dos gases. Misturas gasosas.
Representação das transformações químicas – Fórmulas químicas.
Balanceamento de equações químicas. Aspectos quantitativos das
transformações químicas. Leis ponderais das reações químicas.
Determinação de fórmulas químicas. Grandezas Químicas: massa,
volume, mol, massa molar, constante de Avogadro. Cálculos
estequiométricos. (parte
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Aula 01
Transformações Químicas – Evidências de transformações
químicas. Interpretando transformações químicas. Reações químicas.
Sistemas Gasosos: Lei dos gases. Equação geral dos gases ideais,
Princípio de Avogadro, conceito de molécula; massa molar, volume
molar dos gases. Teoria cinética dos gases. Misturas gasosas.
Representação das transformações químicas – Fórmulas químicas.
Balanceamento de equações químicas. Aspectos quantitativos das
transformações químicas. Leis ponderais das reações químicas.
Determinação de fórmulas químicas. Grandezas Químicas: massa,
volume, mol, massa molar, constante de Avogadro. Cálculos
estequiométricos. (parte
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Aula extra
Determinação de fórmulas químicas. Grandezas Químicas: massa,
volume, mol, massa molar, constante de Avogadro. Cálculos
estequiométricos.
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Aula 02
Transformações Químicas – Modelo corpuscular da matéria.
Modelo atômico de Dalton. Natureza elétrica da matéria: Modelo
Atômico de Thomson, Rutherford, Rutherford- Bohr. Átomos e sua
estrutura. Número atômico, número de massa, isótopos, massa
atômica.
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Aula 03
Transformações Químicas – Elementos químicos e Tabela
Periódica.
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Aula 04
Materiais, suas propriedades e usos – Substâncias químicas:
classificação e características gerais. Substâncias iônicas:
características e propriedades. Substâncias iônicas do grupo:
cloreto, carbonato, nitrato e sulfato. Ligação iônica. Substâncias
moleculares: características e propriedades. Substâncias
moleculares: H2, O2, N2, Cl2, NH3, H2O, HCl, CH4. Ligação
Covalente. Polaridade de moléculas. Forças intermoleculares.
Relação entre estruturas, propriedade e aplicação das substâncias.
Água – Ligação, estrutura e propriedades.
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Aula 05
Metais e Ligas metálicas. Ferro, cobre e alumínio. Ligações
metálicas. Propriedades de materiais. Estados físicos de materiais.
Mudanças de estado. Misturas: tipos e métodos de separação.
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Aula 06
Água – Ácidos, Bases, Sais e Óxidos: definição, classificação,
propriedades, formulação e nomenclatura. Conceitos de ácidos e
base. Principais propriedades dos ácidos e bases: indicadores,
condutibilidade elétrica, reação com metais, reação de
neutralização.
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Aula 07
Água – Sistemas em Solução Aquosa: Soluções verdadeiras,
soluções coloidais e suspensões. Solubilidade. Concentração das
soluções. Aspectos qualitativos das propriedades coligativas das
soluções.
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Aula 08
Transformações Químicas e Energia – Transformações químicas e
energia calorífica. Calor de reação. Entalpia. Equações
termoquímicas. Lei de Hess.
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Aula 09
Transformações Químicas e Energia – Transformações químicas e
energia elétrica. Reação de oxirredução. Potenciais padrão de
redução. Pilha. Eletrólise. Leis de
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Aula 10
Transformações Químicas e Energia – Transformações nucleares.
Conceitos fundamentais da radioatividade. Reações de fissão e fusão
nuclear. Desintegração radioativa e radioisótopos.
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Aula 11
Dinâmica das Transformações Químicas – Transformações Químicas
e velocidade. Velocidade de reação. Energia de ativação. Fatores
que alteram a velocidade de reação: concentração, pressão,
temperatura e catalisador.
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Aula 12
Compostos de Carbono – Características gerais dos compostos
orgânicos. Estrutura e propriedades de
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Aula 13
Compostos de Carbono – Principais funções orgânicas. Estrutura
e propriedades de compostos orgânicos oxigenados. Estrutura e
propriedades de compostos orgânicos nitrogenados.
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Aula 14
Compostos de Carbono – Macromoléculas naturais e sintéticas.
Noções básicas sobre polímeros. Amido, glicogênio e celulose.
Borracha natural e sintética. Polietileno, poliestireno, PVC,
Teflon, náilon. Óleos e gorduras, sabões e detergentes sintéticos.
Proteínas e
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Aula 15
Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio
Ambiente – Química no cotidiano. Química na agricultura. Química e
ambiente.
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Aula 16
Energias Químicas no Cotidiano – Petróleo, gás natural e
carvão. Madeira e hulha. Biomassa. Biocombustíveis. Impactos
ambientais de combustíveis fosseis. Energia nuclear. Lixo atômico.
Vantagens e desvantagens do uso de
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Aula 17
Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio
Ambiente – Indústria Química: obtenção e utilização do cloro,
hidróxido de sódio, ácido sulfúrico, amônia e ácido nítrico.
Mineração e Metalurgia.
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Aula extra
Lei dos gases. Equação geral dos gases ideais, Princípio de
Avogadro, conceito de molécula; massa molar, volume molar dos
gases. Teoria cinética dos gases. Misturas gasosas.
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